Chimie
Des éléments aux molécules
Suivez comment les substances sont devenues éléments, atomes, molécules, réactions et matériaux.
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1789
Les éléments et la masse fondent la chimie quantitative
Antoine Lavoisier · Marie-Anne Paulze Lavoisier
Le Traité élémentaire organise la chimie autour de la pesée, de la conservation de la masse et d’une liste pratique de substances qui n’ont pas encore été décomposées.
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1797
La loi des proportions définies contraint la composition des composés
Joseph Proust
Proust soutient qu’un composé chimique contient ses éléments constitutifs dans une proportion massique fixe.
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1808
La théorie atomique explique les rapports de combinaison
John Dalton
La théorie atomique chimique de Dalton attribue à chaque élément des atomes caractéristiques et explique les composés par des combinaisons en nombres entiers.
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1811
Les atomes et les molécules sont distingués
Amedeo Avogadro
Avogadro propose que des volumes égaux de gaz, dans les mêmes conditions, contiennent un nombre égal de molécules et que les gaz élémentaires puissent être moléculaires.
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1813–1814
Les symboles et les masses atomiques standardisent les formules
Jons Jacob Berzelius
Berzelius élabore des symboles chimiques fondés sur des lettres et un programme systématique de mesure des masses atomiques relatives.
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1858
L’hypothèse d’Avogadro clarifie les masses atomiques
Stanislao Cannizzaro
Cannizzaro utilise l’hypothèse moléculaire d’Avogadro pour distinguer masses atomiques et masses moléculaires, et diffuse cet argument au congrès de Karlsruhe.
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1869
La table périodique laisse des cases vides et permet des prédictions
Dmitri Mendeleev · Julius Lothar Meyer
Mendeleïev publie un système périodique fondé sur les masses atomiques, qui ménage des cases vides et prédit les propriétés des éléments correspondants ; Meyer élabore indépendamment une classification étroitement apparentée.
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1897
L’électron entre dans l’explication chimique
J. J. Thomson
Les mesures des rayons cathodiques identifient une particule universelle chargée négativement, plus petite que les atomes.
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1913
Le numéro atomique remplace l’ordre des masses atomiques
Henry Moseley
Les mesures de rayons X de Moseley relient chaque élément à une charge nucléaire entière et réordonnent la table périodique selon le numéro atomique.
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1913
Les couches quantifiées relient les atomes aux spectres
Niels Bohr
Bohr propose des états électroniques quantifiés qui expliquent les spectres de l’hydrogène et laissent entrevoir que l’organisation en couches sous-tend la périodicité chimique.
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1926
La mécanique ondulatoire définit les orbitales atomiques
Erwin Schrodinger
L’équation d’onde de Schrödinger décrit les électrons par des états quantiques dont les solutions définissent les orbitales atomiques.
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1916
Les paires d’électrons expliquent les liaisons covalentes
Gilbert N. Lewis · Walther Kossel · Irving Langmuir
Lewis propose des paires d’électrons partagées et des octets pour les liaisons covalentes, parallèlement à la représentation ionique de Kossel et aux développements de Langmuir.
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1927
La mécanique quantique explique une liaison covalente
Walter Heitler · Fritz London
Heitler et London appliquent la mécanique quantique à la molécule d’hydrogène et montrent comment l’échange d’électrons stabilise une liaison covalente.
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1939
Les théories de la liaison chimique deviennent un langage
Linus Pauling
Pauling rassemble les conceptions quantiques de la liaison, la résonance, l’hybridation, l’électronégativité et le caractère ionique ou covalent en un cadre chimique pratique.
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1928–1932
Les orbitales moléculaires s’étendent à toute la molécule
Robert Mulliken · Friedrich Hund
Mulliken et Hund développent une description par orbitales moléculaires dans laquelle les électrons occupent des états étendus sur tous les noyaux d’une molécule.
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