Chemie
Von Elementen zu Molekülen
Verfolgen Sie, wie aus Stoffen Elemente, Atome, Moleküle, Reaktionen und Materialien wurden.
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1789
Elemente und Masse verankern die quantitative Chemie
Antoine Lavoisier · Marie-Anne Paulze Lavoisier
Der Traité élémentaire ordnete die Chemie um Wägung, Massenerhaltung und eine praktische Liste noch nicht zerlegter Stoffe.
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1797
Konstante Proportionen bestimmen Verbindungen
Joseph Proust
Proust vertrat die Auffassung, dass eine chemische Verbindung ihre Bestandteile stets in einem festen Massenverhältnis enthält.
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1808
Die Atomtheorie erklärt Verbindungsverhältnisse
John Dalton
Daltons chemische Atomtheorie schrieb jedem Element charakteristische Atome zu und erklärte Verbindungen durch ganzzahlige Kombinationen.
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1811
Atome und Moleküle werden unterschieden
Amedeo Avogadro
Avogadro schlug vor, dass gleiche Gasvolumina unter denselben Bedingungen gleich viele Moleküle enthalten und dass elementare Gase molekular aufgebaut sein können.
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1813–1814
Symbole und Atomgewichte vereinheitlichen chemische Formeln
Jons Jacob Berzelius
Berzelius entwickelte chemische Symbole auf Buchstabenbasis und ein systematisches Programm zur Messung relativer Atomgewichte.
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1858
Avogadros Hypothese klärt die Atomgewichte
Stanislao Cannizzaro
Cannizzaro nutzte Avogadros Molekülhypothese, um Atom- und Molekulargewichte zu unterscheiden, und verbreitete die Argumentation in Karlsruhe.
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1869
Das Periodensystem lässt vorhersagende Lücken
Dmitri Mendeleev · Julius Lothar Meyer
Mendelejew veröffentlichte ein auf Atomgewichten beruhendes Periodensystem, das Lücken ließ und Eigenschaften vorhersagte; Meyer entwickelte unabhängig eine eng verwandte Klassifikation.
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1897
Das Elektron hält Einzug in chemische Erklärungen
J. J. Thomson
Messungen an Kathodenstrahlen identifizierten ein universelles, negativ geladenes Teilchen, das kleiner als Atome ist.
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1913
Die Ordnungszahl ersetzt die Reihenfolge nach Atomgewicht
Henry Moseley
Moseleys Röntgenmessungen ordneten jedem Element eine ganzzahlige Kernladung zu und sortierten das Periodensystem nach Ordnungszahlen neu.
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1913
Quantisierte Schalen verbinden Atome mit Spektren
Niels Bohr
Bohr schlug quantisierte Elektronenzustände vor, die das Wasserstoffspektrum erklärten und eine auf Schalen beruhende Grundlage der chemischen Periodizität nahelegten.
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1926
Wellenmechanik definiert Atomorbitale
Erwin Schrodinger
Schrödingers Wellengleichung beschrieb Elektronen durch Quantenzustände, deren Lösungen zu Atomorbitalen wurden.
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1916
Elektronenpaare erklären kovalente Bindungen
Gilbert N. Lewis · Walther Kossel · Irving Langmuir
Lewis schlug gemeinsame Elektronenpaare und Oktette für kovalente Bindungen vor, neben Kossels Ionenbild und Langmuirs Ausarbeitung.
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1927
Quantenmechanik erklärt eine kovalente Bindung
Walter Heitler · Fritz London
Heitler und London wandten die Quantenmechanik auf das Wasserstoffmolekül an und zeigten, wie der Elektronenaustausch eine kovalente Bindung stabilisiert.
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1939
Bindungstheorien werden zu einer chemischen Sprache
Linus Pauling
Pauling verband Quantenbindung, Resonanz, Hybridisierung, Elektronegativität sowie ionischen und kovalenten Charakter zu einem praktischen chemischen Rahmen.
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1928–1932
Molekülorbitale erstrecken sich über ganze Moleküle
Robert Mulliken · Friedrich Hund
Mulliken und Hund entwickelten eine Molekülorbitalbeschreibung, in der Elektronen Zustände einnehmen, die sich über alle Atomkerne eines Moleküls erstrecken.
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