Química
De los elementos a las moléculas
Sigue cómo las sustancias se convirtieron en elementos, átomos, moléculas, reacciones y materiales.
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1789
Los elementos y la masa anclan la química cuantitativa
Antoine Lavoisier · Marie-Anne Paulze Lavoisier
El Traité élémentaire organizó la química en torno al pesaje, la conservación de la masa y una lista práctica de sustancias aún no descompuestas.
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1797
Las proporciones definidas restringen los compuestos
Joseph Proust
Proust sostuvo que un compuesto químico contiene sus elementos constituyentes en una proporción fija de masa.
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1808
La teoría atómica explica las proporciones de combinación
John Dalton
La teoría atómica química de Dalton atribuía átomos característicos a cada elemento y explicaba los compuestos mediante combinaciones de números enteros.
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1811
Se distinguen los átomos de las moléculas
Amedeo Avogadro
Avogadro propuso que volúmenes iguales de gases en las mismas condiciones contienen igual número de moléculas y que los gases elementales pueden ser moleculares.
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1813–1814
Los símbolos y pesos atómicos normalizan las fórmulas
Jons Jacob Berzelius
Berzelius desarrolló símbolos químicos basados en letras y un programa sistemático de medición de pesos atómicos relativos.
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1858
La hipótesis de Avogadro aclara los pesos atómicos
Stanislao Cannizzaro
Cannizzaro utilizó la hipótesis molecular de Avogadro para distinguir pesos atómicos y moleculares y difundió el argumento en Karlsruhe.
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1869
La tabla periódica deja huecos predictivos
Dmitri Mendeleev · Julius Lothar Meyer
Mendeléyev publicó un sistema periódico basado en pesos atómicos que dejaba huecos y predecía propiedades; Meyer desarrolló de forma independiente una clasificación estrechamente relacionada.
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1897
El electrón entra en la explicación química
J. J. Thomson
Las mediciones de rayos catódicos identificaron una partícula universal con carga negativa más pequeña que los átomos.
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1913
El número atómico sustituye el orden por peso atómico
Henry Moseley
Las mediciones de rayos X de Moseley vincularon cada elemento con una carga nuclear entera y reordenaron la tabla periódica por número atómico.
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1913
Las capas cuantizadas conectan los átomos con los espectros
Niels Bohr
Bohr propuso estados electrónicos cuantizados que explicaban los espectros del hidrógeno y sugerían una base de capas para la periodicidad química.
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1926
La mecánica ondulatoria define los orbitales atómicos
Erwin Schrodinger
La ecuación de ondas de Schrödinger describió los electrones mediante estados cuánticos cuyas soluciones se convirtieron en orbitales atómicos.
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1916
Los pares de electrones explican los enlaces covalentes
Gilbert N. Lewis · Walther Kossel · Irving Langmuir
Lewis propuso pares de electrones compartidos y octetos para los enlaces covalentes, junto con la imagen iónica de Kossel y la elaboración de Langmuir.
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1927
La mecánica cuántica explica un enlace covalente
Walter Heitler · Fritz London
Heitler y London aplicaron la mecánica cuántica a la molécula de hidrógeno y mostraron cómo el intercambio de electrones estabiliza un enlace covalente.
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1939
Las teorías del enlace se convierten en lenguaje químico
Linus Pauling
Pauling sintetizó el enlace cuántico, la resonancia, la hibridación, la electronegatividad y el carácter iónico-covalente en un marco químico práctico.
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1928–1932
Los orbitales moleculares se extienden por moléculas enteras
Robert Mulliken · Friedrich Hund
Mulliken y Hund desarrollaron una descripción de orbitales moleculares en la que los electrones ocupan estados que se extienden por todos los núcleos de una molécula.
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