古代から現代まで・化学の年表

化学は動き続ける。

物質が元素、原子、分子、反応、材料として理解されていく過程をたどります。

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化学

元素から分子へ

物質が元素、原子、分子、反応、材料として理解されていく過程をたどります。

1789年

元素と質量が定量化学の基盤になる

アントワーヌ・ラヴォアジエ · マリー＝アンヌ・ポールズ・ラヴォアジエ

『化学原論』は、秤量、質量保存、まだ分解されていない物質の実用的な一覧を中心に化学を構成した。
1797年

定比例が化合物を制約する

Joseph Proust

プルーストは、化合物には構成元素が一定の質量比で含まれると論じた。
1808年

原子論が化合比を説明する

ジョン・ドルトン

ドルトンの化学的原子論は、各元素に固有の原子があるとし、整数比の組合せによって化合物を説明した。
1811年

原子と分子が区別される

Amedeo Avogadro

アボガドロは、同じ条件下の等体積の気体には同数の分子が含まれ、単体の気体も分子をつくりうると提唱した。
1813〜1814年

記号と原子量が化学式を標準化する

Jons Jacob Berzelius

ベルセリウスは文字に基づく元素記号を考案し、相対原子量を体系的に測定する計画を進めた。
1858年

アボガドロの仮説が原子量を明確にする

Stanislao Cannizzaro

カニッツァーロはアボガドロの分子仮説を用いて原子量と分子量を区別し、カールスルーエ会議でその議論を広めた。
1869年

周期表が予測のための空欄を残す

ドミトリ・メンデレーエフ · ユリウス・ロタール・マイヤー

メンデレーエフは原子量に基づく周期系を発表し、空欄を残して性質を予測した。マイヤーも独立に非常に近い分類を発展させた。
1897年

電子が化学的説明に加わる

J・J・トムソン

陰極線の測定により、原子より小さく負の電荷を持つ普遍的な粒子が特定された。
1913年

原子番号が原子量順に代わる

Henry Moseley

モーズリーのX線測定は各元素を整数の核電荷と結びつけ、周期表を原子番号順に並べ直した。
1913年

量子化された殻が原子とスペクトルを結ぶ

ニールス・ボーア

ボーアは、水素スペクトルを説明する量子化された電子状態を提案し、化学的周期性を殻構造から説明する基礎を示唆した。
1926年

波動力学が原子軌道を定義する

Erwin Schrodinger

シュレーディンガーの波動方程式は電子を量子状態で記述し、その解が原子軌道となった。
1916年

電子対が共有結合を説明する

ギルバート・N・ルイス · Walther Kossel · Irving Langmuir

ルイスは共有電子対とオクテットによる共有結合を提案し、コッセルのイオン結合像やラングミュアの発展がこれに加わった。
1927年

量子力学が共有結合を説明する

Walter Heitler · Fritz London

ハイトラーとロンドンは水素分子に量子力学を適用し、電子交換が共有結合を安定化する仕組みを示した。
1939年

結合理論が化学の言語になる

ライナス・ポーリング

ポーリングは量子論的結合、共鳴、混成、電気陰性度、イオン性–共有結合性を実用的な化学の枠組みに統合した。
1928〜1932年

分子軌道が分子全体に広がる

Robert Mulliken · Friedrich Hund

マリケンとフントは、電子が分子内の全原子核に広がる状態を占める分子軌道による記述を発展させた。

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